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最详细的高中化学知识点归纳总结(经典版)
元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。
高三化学合格考的知识点归纳SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
高中化学知识点总结归纳 化学键和分子结构 正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。
高中化学必考知识点—现象 铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 焰色反应：Na ***、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(***)、K+ (紫色)。
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