大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于次氯酸化学式子的问题，于是小编就整理了3个相关介绍次氯酸化学式子的解答，让我们一起看看吧。
次氯酸钠为什么能使pH试纸褪色？
次氯酸钠的溶液可以水解生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，强氧化用的东西具有一定的漂白性，所以用pH试纸来占取次氯酸钠的时候，尽管吃点酸奶溶液显碱性，也就是说pH试纸选蓝色，这个蓝色也会被生成的次氯酸氧化成无色，不能用pH试纸来鉴定次氯酸钠的酸碱性。
ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH-，E=0.89
H2O2 + 2e- = 2OH-，E=0.88
上面两个式子是次氯酸根和双氧水在没有H+的情况的标准电极电势。可见次氯酸根的氧化性略强于H2O2。双氧水能直接使试剂褪色，因此我觉得次氯酸钠溶液也能直接使试纸褪色。
H2CO3的酸性强于次氯酸，从理论上来讲CO2的存在确实促进了HClO的生成。
但是HClO是极弱的酸，容易在水中发生水解ClO- + H2O = HClO + OH-，水解产生的HClO足够使试纸褪色。
所以隔绝二氧化碳，还是能够使试纸褪色的。
如果你还是中学生，请以老师讲的为标准答案，这些只是我的理论分析，仅供参考，谢谢！
na和cl和o的电子式是什么？
NaClO电子式为na+[o-cl]-，naclo结构式为NaClO。次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。通常认为漂白性源于其较强的氧化性。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。
次氯酸钠，化学式NaClO，是钠的次氯酸盐，次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。
氧在中间，Na给他一个电子，氧得一个电子，这是离子键，同时氧和Cl共用一个电子，这是共价键，此时O .Cl.Na都达到稳定结构。
在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。
次氯酸钠和碳酸氢钠等量混合，电荷物料质子守恒式，以及离子浓度大小比较……最好说出怎么写出来的，谢谢~？
HClO == H+ + ClO-
H2CO3 == H+ +HCO3- == 2H+ +CO32- == H2O + CO2
H+ + Na+ == ClO- + CO32- + HCO3- + OH-
HCO3- + H2O == OH- +H2CO3
ClO- + H2O == HClO + OH-
主要考虑这两种盐都是强碱弱酸盐，遇水水解，整个体系中所有的物质包括：H2O、HClO、H2CO3、HCO3-、CO32-、ClO-、OH-、Na+、H+，然后写式子的时候不漏就行了~
到此，以上就是小编对于次氯酸化学式子的问题就介绍到这了，希望介绍关于次氯酸化学式子的3点解答对大家有用。
