大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于次氯酸化学键的问题，于是小编就整理了4个相关介绍次氯酸化学键的解答，让我们一起看看吧。
次氯酸钠和次氯酸化学键有什么区别？
次氯酸钠：
亚氯酸钠：
分子式NaClO2氯的化合价是+3价。
次氯酸钠中含有什么化学键？
NaClO中含离子键和极性共价键。Na+与ClO-有离子键；Cl与O有极性共价键。判断：
2.相同的非金属之间形成的是非极性共价键；
3.不同的非金属之间形成的是极性共价键。特例，1.铵根NH4+看作金属，N和H极性共价键，NH4+与酸根之间形成的是离子键； 2.AlCl之间是共价键。
NaClO
Na+[Cl:O]- 【将就地看吧=0=】
从电子式我们可以看到，Cl和O之间形成了一个共价键，这是极性的
【共价键：极性共价键，不同的非金属元素的原子间所形成的共价键；非极性共价键：相同的非金属元素的原子间所形成的共价键；配位键：一种原子（团）提供孤对电子，另一种原子（团）提供空轨道而形成的共价键】
并且它组成了一个原子团，带负电，与带正电的钠离子因离子键形成离子化合物
【离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键，反正含金属元素的化合物基本都有离子键，还有一些特殊的就是NH4Cl，氯化铵（但注意，铵也是金字偏旁的~），氯化铁和氯化铝是分子晶体】
综上，氯和氧是极性共价键，次氯酸根离子和钠离子是离子键
次氯酸钠的结构式是什么？
次氯酸的结构式：H-O-Cl。
次氯酸的化学式HClO，仅存在于溶液中，浓溶液呈***，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
氯原子最外层7个电子，只能结合一个电子,形成一个化学键，所以不可能形成2个键。氧原子最外层有6个电子，可形成2个键。次氯酸结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。
次氯酸钠化学式为NaClO。次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。
次氯酸的电子式和结构式？
化学式为HClO ，结构式H－O－Cl，电子式是H:O:Cl:。
次氯酸是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO ，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。
它仅存在于溶液中，其浓溶液呈***，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
扩展资料：
强氧化性
次氯酸能氧化还原性物质（如Na2SO3，FeCl2，KI，C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。相关反应方程式如：Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）。
次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂：2HClO（aq)+2 H3O++2 e-⇌Cl2(g)+4H2O E=+1.63V。
到此，以上就是小编对于次氯酸化学键的问题就介绍到这了，希望介绍关于次氯酸化学键的4点解答对大家有用。
