本篇文章给大家谈谈次氯酸通入二氧化硫，以及次氯酸通入二氧化硫离子方程对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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次氯酸溶液中通入二氧化硫
次氯酸钠中通入少量二氧化硫：SO2+2ClO-==SO42-+Cl2。次氯酸钠 次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。
少量：2HClO+SO2=Cl2+H2SO4，可以考虑成HClO氧化SO2生成HCl，过量的HClO与HCl归中生成Cl2。
先评价一下别人的说法：一是硫酸的氧化性问题。浓硫酸在加热的条件下才有强氧化性。稀硫酸中的硫酸根离子很稳定，一般不表现氧化性，稀硫酸的氧化性主要是由氢离子表象出来的。
向naclo通入足量so2
反应方程：3naclo+so2+h2o=na2so4+2hclo+nacl 离子方程式：3clo-+so2+h2o=so4-+2hclo+cl- 因为二氧化硫量少，次氯酸根定有剩余，二氧化硫被氧化生成的硫酸是强酸，次氯酸是弱酸，固有上式。
首先第一步就有问题，如果二氧化硫较少，溶液中还有较多的次氯酸根，由于次氯酸是弱酸，按理来说是不会形成硫酸这样的强酸的，也应该先形成次氯酸。
就会按照我写的那个方程式反应了。这样两个方程式一组合，就是你给出的第一个方程式SO2+NaClO+H2O==H2SO4+NaCl 。它是正确的。这个方程式在通入足量的气体时当然也是是正确的。此时氯元素全部被还原了。
次氯酸根离子与二氧化硫反应的离子方程式
次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成HCl、硫酸，化学方程式为HClO+SO2+H2O=HCl+H2SO4。二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化硫具有还原性，而次氯酸具有强氧化性，所以二者发生的是氧化还原反应。
发生氧化还原反应：HO+SO+ClO=SO+Cl+2H在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。
次氯酸钠在反应后被还原成Cl-，化合价变化为2，则化合价变化的最小公倍数为2，反应中二氧化硫与次氯酸根离子的计量数相等，都是1，结合质量守恒配平该反应的离子方程式为：SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O，故选D。
如何制备少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液?
次氯酸钠中通入少量二氧化硫：SO2+2ClO-==SO42-+Cl2。次氯酸钠 次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。
NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl这个是正确的。把次氯酸钠改成次氯酸的话，可以作为弱酸制取强酸的例子。
反应方程： 3NaCLO+SO2+H2O=Na2SO4+2HCLO+NaCl 离子方程式：3CLO- + SO2+ H2O= SO4- +2HCLO+ Cl- 因为二氧化硫量少，次氯酸根定有剩余，二氧化硫被氧化生成的硫酸是强酸，次氯酸是弱酸，固有上式。
如果只通入一个so2分子进去，那还是是照楼主的方程式反应，但只要有第二个分子通入，就会按照我写的那个方程式反应了。这样两个方程式一组合，就是你给出的第一个方程式so2+naclo+h2o==h2so4+nacl 。它是正确的。
次氯酸有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生的是氧化还原反应。
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