本篇文章给大家谈谈亚硫酸制次氯酸，以及亚硫酸强于次氯酸的实验证明对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、向新制氯水中加入亚硫酸钙能增大氯水中次氯酸的浓度吗
- 2、亚硫酸可以制盐酸吗
- 3、【高中】【化学方程式】几个离子方程式的书写?
- 4、工业用氯酸钠和亚硫酸钠加入硫酸制次氯酸的方程式
- 5、亚硫酸钠和次氯酸反应方程式?是生成硫酸和次氯酸钠么
- 6、亚硫酸钠和氯气反应为什么不生成次氯酸
向新制氯水中加入亚硫酸钙能增大氯水中次氯酸的浓度吗
可以**。亚硫酸钙可以增大氯水的漂白效果。向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增大氯水的漂白效果。
理论上调节次氯酸浓度，只要用水按照一定比例稀释就可以，但是现实情况是次氯酸不稳定易分解，所以很难掌握稀释比例。
HClO+CO3 2- == ClO- + HCO3-。因此，这样反而会使HClO转化成ClO-，HClO的浓度减小。所以，往新制氯水中逐渐加入Na2CO3溶液，HClO的量应该先增大后减小。如果加入的是NaHCO3的话，那么HClO的量就是一定增大的。
向氯水中加入加入碳酸钙粉末后，碳酸钙会与氯水中的盐酸反应，消耗了盐酸，而次氯酸不与碳酸钙反应，随着盐酸与碳酸钙反应的进行，次氯酸会不断地增多。故向氯水中加入碳酸钙粉末能提***clo的浓度。
亚硫酸可以制盐酸吗
如果二氧化硫与氯化钡反应，那就是亚硫酸制盐酸，这属于弱酸制强酸，不符合化学规律，所以二氧化硫不与氯化钡反应。第二个对，通入溴水会褪色，因为溴水和二氧化硫反应，生成溴化氢，溴化氢和氯化钡生成盐酸。
当然是溶液。亚硫酸中含水，生成的-1价氯元素是盐酸 .硫酸是不可能是气体。
SO2和BaCl2反应出沉淀的话，那就是弱酸制强酸了，亚硫酸制盐酸，所以不反应。和Ba（NO3）2出BaSO4没错，水解极其微弱，电离远远大于水解。
首先明确酸之间转化的原理，可以是强酸制弱酸（盐酸制碳酸），也可以是高沸点酸制低沸点酸（硫酸制盐酸）。特殊的也可以通过发生氧化还原反应制得（亚硫酸制硫酸）。
因为亚硫酸是弱酸，所以它的盐溶液能与强酸 如盐酸，硫酸，以及硝酸反应，生成对应强酸的盐和二氧化硫和水。
亚硫酸和稀盐酸不会反应。二者都是酸性物质，不发生复分解反应；且都是还原性物质，也不能发生氧化还原反应。但是盐酸会和亚硫酸盐或亚硫酸氢盐反应生成对应的氯化物和亚硫酸分子。
【高中】【化学方程式】几个离子方程式的书写?
离子方程式的书写 离子反应：指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应。离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
化学方程式和离子方程式和离子方程式的写法如下所示：反应过程中，硫酸根离子和钡离子形成硫酸钡白色沉淀物，氢离子和氢氧根离子形成水。
高中化学离子方程式书写技巧 书写离子方程式的基本步骤为：①“写”：写出有关反应的化学方程式。②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。
解：书写离子方程式应注意：① 先完整、正确写出反应的化学方程式。如：AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3 ② 把强酸、强碱以及易溶于水的盐(这需要牢记)写成离子形式；弱酸、弱碱、单质、气体、水、氧化物等均写成化学式。
工业用氯酸钠和亚硫酸钠加入硫酸制次氯酸的方程式
需要加酸，用硫酸。2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑+H2O NaClO3做氧化剂，Na2SO3作还原剂。
NaClO3+Na2SO3+H2SO4===2ClO2+2Na2SO4+H2O 这里的浓硫酸只有酸的作用，生成的Na2SO4中有一半是氧化产物。
亚硫酸钠与氯气发生氧化还原反应，反应方程式为：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl 氯气把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，氯气被还原成氯化氢，Cl元素化合价降低，不可能生成次氯酸。次氯酸也有强氧化性，与亚硫酸钠不共存。
亚硫酸钠和次氯酸反应方程式?是生成硫酸和次氯酸钠么
1、原理是，氯气与水反应会生成 次氯酸 和盐酸，次氯酸会和 亚硫酸钠 反应生成硫酸钠和盐酸。
2、在这个反应中，氯气与亚硫酸钠反应生成了氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）。这个方程式是根据化学反应的离子形式和电荷平衡来书写的，以准确描述反应中离子的转移和生成。
3、要写水呀！因为水也是反应物。之所以次氯酸钠也具氧化性，是因为次氯酸钠水解次氯酸和氢氧化钠（次氯酸是弱酸，故能够水解）。次氯酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，使得化学平衡朝生成物这边移动，所以能够将化学反应进行到底。
亚硫酸钠和氯气反应为什么不生成次氯酸
1、氯气和水反应有次氯酸，但这个反应是可逆反应，程度不大。氯气的量大于次氯酸的量，氯气为主要物质 氯气与亚硫酸钠反应是主要反应。氯气和水、次氯酸与亚硫酸钠的反应都是次要的。
2、H2O+Cl2+Na2SO3=Na2SO4+2HCl Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCL氯水成分有次氯酸、氯分子、和氯化氢，由于次氯酸和氯气的强氧化性，理论上应该只发生这两个反应，做题也应该按照这个做。
3、先是氯气和水反应生成盐酸：Cl2 + H2O == HCl + HClO 然后是盐酸和亚硫酸钠反应，强酸制弱酸：2HCl + Na2SO3 == 2NaCl + H2O + SO2↑ 次氯酸酸性很弱，不发生反应，本质是H+和SO3^2-的反应。
4、氯气有氧化性，亚硫酸根有还原性，二者反应生成硫酸根和氯化氢，不会是硫酸。
5、从我离职反映的角度来看，在都是亚硫酸根、氯气和水反应生成硫酸根，氯离子和氢离子。只不过写成硫酸根和盐酸更自然，因为从氧化还原反应的角度来看，亚硫酸根做了还原剂，氧化产物是硫酸钠、而氯气的还原产物是氯离子。
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