电极：碳棒；电解质溶液：氯化钠溶液 分析氯离子在与正极相连的碳棒失电子，次碳棒作阳极，氢离子在与负极相连的碳棒得电子，此碳棒作阴极。

碱性溶液：阴极：H2O+e-=OH-+H2，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2。酸性溶液：阴极：2H++2e-=H2，阳极：2H2O-4e-=O2+4H+。电解水实验是一个测试水的组成的实验。

如何制取较高浓度的次氯酸溶液?

现在市面上的次氯酸主要为以下几种方式：电解次氯酸：DCW、水神非电解微酸性次氯酸：CELA合成法：六九盾混合法：次氯酸钠至于说次氯酸制取工艺哪种好，这要看你以什么方式考虑了。

制取高浓度次氯酸溶液使用DCW次氯酸发生器就可以了，这种设备使用盐和水电解生成高浓度、高稳定次氯酸溶液，浓度最高可达800ppm。设备安装简单、占地面积小，整机智能化运行，操作非常简单。

工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。

只能降低温度了，用过冷水，或者冰水来溶解氯气。往里面打液氯，充到饱和。即配即用。

混合法：次氯酸钠 至于说次氯酸制取工艺哪种好，这要看你以什么方式考虑了。

高浓度的次氯酸制备一般都是***用电解法，高浓度一般都是用于物表、污染物、防腐蚀的医疗器械消毒。用于人员皮肤、空气、食品消毒等安全度需要较高的还是需***用低于100mg/L的CELA类次氯酸消毒液。

次氯酸与高氯酸的异同点是什么?

1、它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强，酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。它是目前唯一存在的亚卤酸。

2、次氯酸，仅存在于溶液中，浓溶液呈***，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用。高氯酸，无机化合物，氯的含氧酸。是无色透明的发烟液体。

3、次氯酸分子结构极性强，而高氯酸是四面体结构，性质较稳定，所以氧化性弱。

4、次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸。处于高价态的物质一般具有氧化性。

新制氯水HClO是弱酸为什么可以制强酸Hcl,不是只能强酸制弱酸吗?

1、在弱酸盐中加入强酸，生成相应强酸盐和相应弱酸；所以是针对复分解反应来说的。而且，这不是绝对的准则，一定条件下是可以由弱酸制强酸的。

2、注意，不能说强酸可以制弱酸，弱酸就不能生成强酸，只要满足一定条件，弱酸也可以转变为强酸。

3、=== H2SiO3↓ + Na2CO3 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 对吧，这全是复分解反应，没有氧化还原的过程。而在氧化还原反应中强酸制弱酸原理是不适用的，这个次氯酸的分解明显是氧化还原，所以嘛。

4、HClO在溶于水时不能完全电离，以分子和离子形态共存。这也是其他弱酸之所以为弱酸的原因。

5、反应 Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。

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