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高一化学
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。知识点二：混合物的分离和提纯 化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解XX和SO2 SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。 化学反应的限度——化学平衡 (1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷(或负电荷)，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。
1ml乙醇多少摩尔
乙醇的相对分子质量为46，所以1mol的乙醇质量为46g，则1g乙醇等于1/46=0.0217mol，所以1g乙醇等于0.0217mol（除不尽，约等于）。
乙醇密度约0.8，分子量46，摩尔数=2*0.8/46=0.035。2毫升无水乙醇是0.035摩尔。无水乙醇，是指纯度较高的乙醇水溶液。一般情况下，浓度为95%的乙醇溶液称为无水乙醇，或称无水酒精。
无水乙醇是无色透明液体，分子式：C2H5OH 分子量：46 密度：0.79克/ml。
...其分子式为C2H6O,相对分子质量为___,摩尔质量为___.92g
相对分子质量为12*2+1*6+16*1=46，摩尔质量为46g/mol.92g乙醇的物质的量为92/46=2mol ，这些乙醇***含有原子2*(2+6+1)=18摩尔，这些乙醇中含有个2*02*10^23=204*10^24乙醇分子。
已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的相对分子质量是（46），其中碳，氢元素的质量比为（4：1）请好评 ~在右上角点击【评价】，然后就可以选择【满意，问题已经完美解决】了。
C2H6O+3O2=2CO2+3H2O(条件燃烧) 1个二甲醚分子消耗3个氧气分子 3mol二甲醚消耗9mol氧气 追问： 要完整过程！！ 二甲醚的化学式为C2H6O，其摩尔质量为2*12+6+16=46g/mol.其他的过程已经说明了。
乙醇的摩尔质量
乙醇的摩尔质量：46g/mol。乙醇 乙醇是一种无色、透明的液体，具有特殊的气味和刺激性。乙醇是一种重要的溶剂和化学原料，广泛应用于医药、化工、食品等领域。乙醇可以通过发酵或化学合成获得。
乙醇是一种重要的有机物，俗称酒精，分子式为C2H6O，摩尔质量为407g/mol，密度为0.79g/cm3，是无色透明易挥发和易燃性液体，具有酒的气味和刺激的辛辣味，燃烧时出现淡蓝色火焰。
乙醇分子的摩尔质量为407g/mol。1ml乙醇等于0.789g，具体的计算公式为：1mol乙醇的摩尔质量为407g，那么1g乙醇中包含1/407mol的乙醇分子。
乙醇是一种重要的有机物，分子式为C2H6O，摩尔质量为407g/mol，密度为0.79g/cm3，是无色透明易挥发和易燃性液体，具有酒的气味和***的辛辣味，燃烧时出现淡蓝色火焰。
乙醇（化学式为C2H5OH）的摩尔质量为407g/mol。因此，70%乙醇的分子量可以通过以下公式计算：70%乙醇的分子量=（70/100）×407g/mol=3249g/mol。因此，70%乙醇的分子量约为3249g/mol。
化学计算,求详细解释!!!
求初三化学计算题的解和详细步骤 解：（1）依据质量守恒定律，A点时产生的CO2气体质量m为：35+6-40.3=2g。 (2) A点时应是样品中的NaCO3和HCl恰好完全反应，而B点时是加入了过量的HCl。
硝酸铜64g，则为0.03mol，可产生氧化铜0.03mol，为4g。
化学试卷的最后一题计算是中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。
加盐酸充分反应，说明都生成了NaCl 放出气体的简式：2Na2O2~O2 NaHCO3~CO2 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2，也就是说，减少的气体是参加反应的CO2的一半，则参加反应的CO2有0.896L，0.04mol。
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