碳酸钠溶液中加入次氯酸（碳酸钠溶液中加入次氯酸的现象）
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氯气与氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。这个反应过程会生成氯化钠、次氯酸钠和水。
氯气和碳酸钠反应方程式可以根据氯气和碳酸钠的量不同而不同。当氯气过量时反应方程式为2Cl2 + H2O + Na2CO3 =2HClO + 2NaCl +CO2。当Na2CO3过量时反应方程式为Cl2+Na2CO3+H2O=NaCl+NaHCO3+HClO。
先给出离子方程式：Cl2+CO3二负+H2O===HClO+HCO3负+Cl负下面是解释：氯气通入溶液中，实质上是先和水反应生成次氯酸和氯化氢【Cl2+H2O==HCl+HClO】，即盐酸。
氯水和碳酸钠反应方程式为Cl2+Na2CO3=NaCl+NaClO+CO2↑。实验现象是氯水的颜色变淡，液体中有气泡生成。
必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
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碳酸钠与次氯酸会反应吗
碳酸钠与过量的次氯酸反应形成碳酸氢钠和次氯酸钠。碳酸的酸性比次氯酸要强。碳酸的饱和水溶液pH约为6。次氯酸是一元弱酸，25℃时的电离常数为3*10-8。因此即使次氯酸过量，也不可能生成碳酸。
可以，类似强酸制弱酸的反应，碳酸是二元弱酸，一级电离能力比次氯酸强，但二级电离比其弱所以生成碳酸氢钠和次氯酸钠，可理解为复分解反应。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。
氯水中通常为盐酸与次氯酸的混合物，氯水中少量的盐酸与碳酸钠反应生成的是氯化钠和碳酸氢钠，而过量的盐酸则是生成了二氧化碳和水。
由于酸性：碳酸次氯酸碳酸氢根，根据强酸制弱酸原理，碳酸可以与次氯酸钠反应生成次氯酸和碳酸氢钠。如果溶液中有碳酸钠，次氯酸就会与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。所以，二氧化碳通入次氯酸钠溶液中生成碳酸氢钠，而不是碳酸钠。
1、NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClo，产品应为碳酸氢钠，而不是碳酸钠，因为与碳酸根离子相对应的酸是碳酸氢盐，强酸产生弱酸。如果有碳酸钠，它必须与次氯酸反应生成碳酸氢钠。
2、碳酸钠和过量盐酸反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。碳酸钠与过量盐酸反应反应方程：NA2C03+2HCL=2NACL+H20+CO2。盐酸是氢复酸的俗称，是氯化氢气体的水溶液，为无色话明的一元强酸。
3、碳酸钠与足量或过量盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
次氯酸和碳酸钠反应吗
1、碳酸与次氯酸钠反应的化学方程式为：NaCO+HClO=NaHCO+NaClO。需要注意的是，由于碳酸的酸性比次氯酸强，因此不能得到碳酸钠和次氯酸的反应。
2、盐酸的酸性强于次氯酸，碳酸的酸性也强于次氯酸。所以，盐酸先和碳酸钠反应 方程式如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O (盐酸过量，碳酸钠少量的方程式）既然碳酸钠少量，就轮不到次氯酸反应。
3、氯水是氯气溶解在水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。其中盐酸酸性比碳酸强，盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳，注意次氯酸比碳酸酸性弱，故次氯酸不能与碳酸钠反应。
1、碳酸钙不溶于水，无法电离出碳酸根离子，就无法反应生成碳酸氢根。
2、不行。理由很简单，第一：HClO酸性比碳酸还弱，因此不能跟碳酸盐发生复分解反应。第二：HClO虽然是强氧化剂，但是Na2COCaCO3一般不表现还原性，因此HClO也不能氧化它们。
3、是 其实情况是这样的：每当有次氯酸与碳酸钙反应后，由于次氯酸是弱电解质，溶液中又有大量氢离子，所以留下的次氯酸根就从溶液中拿走一个氢离子。而这个氢离子又是盐酸电离出的，所以宏观上来说，就是只有盐酸反应。
4、次氯酸的酸性确实比碳酸氢根强，所以次氯酸和碳酸钠溶液是可以转化成次氯酸钠和碳酸氢钠的，这没有问题；而碳酸钙属于难溶盐，这就不一样了。
5、碳酸钙和次氯酸到底反应。理论上是能发生微弱反应的，因为酸性强弱排序：碳酸次氯酸碳酸氢根。次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。
碳酸钠与次氯酸反应化学方程式
碳酸钠与过量的次氯酸反应形成碳酸氢钠和次氯酸钠。碳酸的酸性比次氯酸要强。碳酸的饱和水溶液pH约为6。次氯酸是一元弱酸，25℃时的电离常数为3*10-8。因此即使次氯酸过量，也不可能生成碳酸。
需要破坏钙离子和碳酸根结合的离子键。碳酸钠在溶液中很容易电离出碳酸根离子，与次氯酸反应生成碳酸氢根，而碳酸钙要电离出碳酸根就比较难，需要破坏钙离子和碳酸根结合的离子键，更严谨的解释可以用平衡常数计算。
制备方法 气相碳化法 将碳酸钠溶液，在碳酸钠中通过二氧化碳碳化后，再经分离干燥，即得成品。
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