次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸的氧化性比较（次氯酸氯酸和高氯酸的氧化性）|

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本篇文章给大家谈谈次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸的氧化性比较，以及次氯酸氯酸和高氯酸的氧化性对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

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1、AlO2-+HCO3-+NH4++2H2O=2Al(OH)3↓+CO32-+NH3↑ 金属有没有非金属性？金属只有失去电子的性质，化合价升高，没有负价，所以没有非金属性。

2、稀浓酸的分界值是市售瓶装“浓酸”的摩尔浓度的一半。即：浓盐酸指的是6mol/L以上、浓硫酸指的是9mol/L以上、浓硝酸指7mol/L以上。“火”确实不是物质。它是“光和热”。

（图片来源网络，侵删）

3、为+1，+3，+5，+7价酸性依次增强，热稳定性以此增强，氧化性以此增强，因为++3的氯元素很不稳定，受热易分解，而且同种元素含氧酸中该元素价态越高，酸性越强。

4、理论上是可行的，加入氯化钠生成氯化银沉淀，过滤得到氯化银。氢氧化钾成本较高，用来取得氢氧化铜沉淀，光中和酸都要消耗很大一部分，成本上不划算，可以考虑使用像碳酸钠便宜碱性物质。

1、楼上的不要误导人啊，按这个顺序，酸性依次减弱，氧化性依次增强。高氯酸是中学阶段所见的最强酸，其酸性比硫酸盐酸都强，而次氯酸是中所周周的弱酸。一般来说元素的价态越高，氧化性越强，偏偏这几个酸是例外的。

（图片来源网络，侵删）

2、它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第二强，但酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。[1] 它是目前唯一存在的亚卤酸。

3、次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸。处于高价态的物质一般具有氧化性。

4、次氯酸是弱酸，且酸性比碳酸还弱，因此，CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 这个反应说明了漂白粉在空气中久置后失效的基本反应。亚氯酸属于中强酸，类似于磷酸。氯酸属于强酸。高氯酸在中学中是含氧酸中的最强酸。

（图片来源网络，侵删）

一般而言，相同条件下，氧化性的强弱为：HOClHClO2HClO3HClO4。因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数越多，氧化性越弱。

实际上，亚氯酸的氧化性是比次氯酸强的。稀的高氯酸的氧化性很弱，但是浓热的高氯酸的氧化性是很强的，可以把金溶解了。还有溴酸的氧化性是比氯酸强的，就象硒酸的氧化性比硫酸强，这些都是反常的情况。

ClO3_+2_H++e_=ClO2(g)+H2O的标准电极电势是+18V，2ClO3_+12_H++10_e_=Cl2(g)+6_H2O的标准电极电势是+49V，所以ClO-的氧化性要比ClO3-强。

酸性：HClO HClO2 HClO3 HClO4 含氧酸的非羟基氧原子数愈多，表示分子中Cl→O配键愈多，Cl的正电性越强，对OH基中氧原子的电子吸引作用越大，使氧原子上的电子密度小得多，O-H键越弱，该酸的酸性愈强。

1、氧化性：亚氯酸氧化性很强，比氯酸和高氯酸强，也比次氯酸强。HClO2HClOHClO3HClO4 至今对卤素的含氧酸的氧化性的强弱原因还难以得到圆满的解释，但多数现象可借用标准电极电势或化学反应速度的角度来进行解释。

2、含氯化合物氧化性比较：HClOHClO2HClO3HClO4。因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数越多，氧化性越弱。

3、+3，+5，+7价，再根据高价态显强氧化性（氧化剂得电子，化合价降低）即可推出：氧化性hclohclo2hclo3hclo4。

4、理论上讲氧化性是HClO4HClO3HClO2HClO，从电极电势和分子结构都可以论证。但是在实际生活中由于浓度的限制，HClO4可以是很强的氧化剂，受热还会爆炸性分解出O2和Cl2，而后三者无法形成有效的浓度，所以不完全如此。

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