今天给各位分享HClO溶液中离子浓度的比较的知识，其中也会对hclo和hcl反应离子方程式进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、次氯酸钠溶液中氢离子浓度有没有可能大于hclo的浓度
- 2、向新制氯水中加入NaOH,HCLO浓度的变化?
- 3、...次氯酸铵溶液相比较,哪一个溶液中的铵根离子浓度更大?求说明理哟...
- 4、两种混合后不反应的液体如HClO和NaClO.如何判断电离和水解的关系
次氯酸钠溶液中氢离子浓度有没有可能大于hclo的浓度
1、因为次氯酸根水解次氯酸根是弱酸根，会水解，生成一定量的次氯酸，而次氯酸是弱酸不完全电离，离子浓度自然减小。离子强度是溶液中离子浓度的量度，是溶液中所有离子浓度的函数。
2、而对于你的疑惑实际上是基本的反应过程中的理解，事实上，次氯酸钠呈碱性是因为次氯酸根的水解有关，生成的氢氧根是很少量的。
3、次氯酸钠溶液PH值与它的浓度有关。溶液浓度百万分之一为1ppm，次氯酸钠溶于水后会生成次氯酸和氯化钠。
4、具体来说，可以根据以下公式计算反应后溶液中氢离子的浓度：[H+] = [HFA] - [ClO-]其中，[HFA]是氢氟酸的浓度，[ClO-]是次氯酸的浓度。
5、会，因为次氯酸钠溶液消毒原理为：NaClO＋h2o=hclo＋naoh，利用次氯酸钠水解产生的次氯酸的氧化性消毒，故会使得次氯酸根被氧化成氯离子。
向新制氯水中加入NaOH,HCLO浓度的变化?
1、HClO+CO3 2- == ClO- + HCO3-。因此，这样反而会使HClO转化成ClO-，HClO的浓度减小。所以，往新制氯水中逐渐加入Na2CO3溶液，HClO的量应该先增大后减小。如果加入的是NaHCO3的话，那么HClO的量就是一定增大的。
2、加入后，碳酸钠溶液呈弱碱性，即有OH-，然后氯水中的氯气分子和OH- 发生反应，生成次氯酸根和氯离子。所以次氯酸浓度增加了。
3、上升。当加入大量饱和NaCl溶液时，溶液中氯负离子浓度上升，在氯水中，存在的可逆反应Cl2 H2O＝HCl HClO由于氯负离子溶液过高，因平衡趋向稳定而发生逆反应过程，因此氢离子也会减少。溶液中氢离子浓度下降，溶液pH上升。
...次氯酸铵溶液相比较,哪一个溶液中的铵根离子浓度更大?求说明理哟...
1、浓度影响：铵根离子是由一个氮原子和四个氢原子组成的正离子，在相同条件下，浓度越高的铵根离子溶液中，铵根离子的浓度越大。酸碱环境影响：在酸性环境中，铵根离子的浓度会增加，因为氢离子的存在抑制了铵根离子的水解。
2、在相同物质的量浓度的下列溶液中，比较铵根离子（NH4＋）浓度的大小：硝酸铵溶液（NH4NO3），醋酸铵溶液（CH3COONH4），硫酸氢氨溶液（NH4HSO4）。混合溶液中各离子浓度的比较 这个要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。
3、硫酸铵 硫酸氢铵 氯化铵 = 硝酸铵 硫酸铵是二元铵盐，所以铵根浓度最大；硫酸氢铵中会电离出氢离子，溶液显酸性，氢离子的存在会抑制铵根的水解；氯化铵和硝酸铵都是强电解质，所以他们的铵根相等。
4、氯化铵溶液中各离子浓度按大到小排列：n(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-)。
5、理由是：***如溶液中一共有100个铵根离子，那么其中大约有1个会发生水解NH+ + HO =NH.HO + H+ ，剩下99个都以NH+状态存在。所以一句话，你看到的离子是最多的。
6、等物质的量浓度的硫酸铵和氯化铵溶液，前者铵根浓度是后者的2倍，所以酸性前者强。等pH时前者浓度小。现在你的问题是同pH时哪个铵根浓度大，由于酸性是铵根水解表现的，所以酸性相同，铵根的浓度一定相同。
两种混合后不反应的液体如HClO和NaClO.如何判断电离和水解的关系
***设，溶液中全是HClO分子（都没有电离），虽然水解常数大于电离常数，你说此时电离平衡向哪个方向移动？显然朝电离方向移动啊。既然朝电离方向移动，那么原来是中性的水，不就是酸性了吗。
【2】判断水解程度 弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。
判断水解程度：弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。
关于hclo溶液中离子浓度的比较和hclo和hcl反应离子方程式的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
