大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于高氯酸次氯酸氯酸亚次氯酸氧化性比较的问题，于是小编就整理了4个相关介绍高氯酸次氯酸氯酸亚次氯酸氧化性比较的解答，让我们一起看看吧。
高氯酸与次氯酸哪个氧化性强？为什么？
次氯酸分子结构极性强，而高氯酸是四面体结构，性质较稳定，所以氧化性弱。这话不能这么说，要是比较稀的当然次氯酸强，虽说高氯酸中的氯是7价的，但是氧对高氯酸中的氯有抑制作用，而次氯酸不稳定靠的是氧和氯双重的氧化性，所以稀的溶液是次氯酸强，但是如果是浓的必须是高氯酸强，因为次氯酸不稳定浓度过高容易爆炸，而高氯酸就比较稳定了，而且热的高氯酸氧化性非常强。所以没有浓度空谈氧化性没有意义。
一种含氧酸的氧化能力强弱主要取决于三方面因素.①中心原子结合电子的能力：中心原子结合电子能力越强,越容易获得电子被还原,因而氧化性越强；②中心原子和氧原子之间键的强度：含氧酸还原为低氧化态或单质的过程包括R-O键的断裂,因此,R-O键的强度越强、必须断裂的R-O键数目越多,含氧酸越稳定,氧化性越弱.
次氯酸的氧化性为何高于高氯酸?
原因如下：
（1）次氯酸为弱酸,在溶液中氢离子不能够完全电离,而高氯酸作为强酸,氢离子完全电离,由于氢离子对含氧酸中心原子的反极化作用,从而使得R-O键容易断裂,所以次氯酸的氧化性强于高氯酸.
（2）在还原过程中,高氯酸需要断裂的R-O键更多,所以氧化性比次氯酸弱.③在含氧酸还原过程中,伴随发生的其它过程的能量效应：高氯酸在酸性溶液中的氧化性比在碱性溶液中强.
次氯酸强
高氯酸里的Cl是+7价的，次氯酸里里的氯是+1价的，且高氯酸较不稳定，易发生还原反应。
高氯酸因为它的强酸性，强氧化性，其酸性几乎是无机酸里最强的了，根据有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数.个数越多,氧化性越弱.
如本例
次氯酸： H-O-Cl（注意不是H-Cl-O）,其中只有一个氧原子,且与氢原子相连,形成羟基,没有一个非羟基氧原子
高氯酸： 其中有一个羟基氧原子,三个氧原子直接与氯原子相连,即有三个非羟基氧原子,多于次氯酸.
O
ll
H-O-Cl=O
ll
O
氯水、高氯酸、次氯酸的氧化性比较？
氧化性的从大到小是，次氯酸（氧化性极强）>氯水（主要是Cl2）>高氯酸（几乎没有氧化性）你可以参考无机化学的电极电势，默认这三种物质最后被还原成氯离子发生变色的只有氯水，从黄绿色变成无色
为什么氯酸比次氯酸酸性强？
酸性：高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸。氧化性：高氯酸<氯酸<亚氯酸<次氯酸。
一般来说，同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸中Cl依次为+7价、+5价、+3价、+1价。
氧化性是指得到电子的能力强弱，从高氯酸到次氯酸， 氯上所带的正电荷都不会超过+1（化合物中的“电中性”原理），羟基氧的吸电子能力依次增强，所以氧化性依次提高。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸都具有很强的氧化性。
为什么亚氯酸的氧化性强于次氯酸？
次氯酸HClO 亚氯酸HClO2 氯酸HClO3 高氯酸HClO4 理论上讲氧化性是HClO4<HClO3<HClO2<HClO，从电极电势和分子结构都可以论证。但是在实际生活中由于浓度的限制，HClO4可以是很强的氧化剂，受热还会爆炸性分解出O2和Cl2，而后三者无法形成有效的浓度，所以不完全如此。通常认为，亚氯酸HClO2为氧化性最强的氯的含氧酸。 浓度影响氧化还原的能力可以从硝酸和铜反应看出。浓硝酸和稀硝酸与铜的反应产物是不同的。
到此，以上就是小编对于高氯酸次氯酸氯酸亚次氯酸氧化性比较的问题就介绍到这了，希望介绍关于高氯酸次氯酸氯酸亚次氯酸氧化性比较的4点解答对大家有用。
