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高氯酸的制备
制高氯酸的方法：实验室中，用浓硫酸与KClO4作用的方法：KClO4 ＋H2SO4 ＝KHSO4 ＋ HClO工业上，用电解氧化盐酸的方法制取HClO4，电解时用铂作阳极，银或铜作阴极。
HCl+NaClO4==NaCl+HClO4 2HCl+Ba(ClO4)2==BaCl2+2HClO4 工业制法：工业上用电解氯化物或氯酸盐来制备高氯酸，在阳极生成高氯酸盐，经过硫酸酸化在减压蒸馏后可以制取市售的72%高氯酸。参考资料：大学无机化学下册。
可以用电解氯化物或氯酸盐来制备高氯酸。在阳极生成高氯酸盐，经过硫酸酸化在减压蒸馏后可以制取市售的72%高氯酸。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
高氯酸的制备方法：. 用 浓硫酸与KClO4作用制取HClO4：. KClO4 ＋H2SO4 ＝KHSO4 ＋ HClO 工业上***用电解 氧化盐酸的方法制取HClO4，电解时用铂作阳极，银或铜作阴极。
亚氯酸酸性比氯酸酸性弱,那为什么还可以生成呢
1、亚氯酸属于中强酸，电离程度与温度和亚氯酸浓度有关，不同的温度和浓度下电离程度不同。亚氯酸氧化性很强，但酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸。
2、②具有漂白性(HClO，HClO2，HClO3都有漂白性，一般用NaClO2加到水中从而生成HClO2)。
3、的确有HClO2的存在，读作亚氯酸。用Ba(ClO2)2溶液跟稀硫酸反应制得，但是很不稳定，容易分解生成ClClO2和H2O。亚氯酸是氯的含氧酸中氧化性最强的一个，不但比氯酸和高氯酸强，还比次氯酸强。
4、你可能是误会题目意思了，加盐酸的话由于盐酸电离的大量氯离子，反应开始时就有大量氯离子起催化作用，自然反应就剧烈。而加硫酸的话由于开始时没有氯离子，随反应进行才氯离子才逐渐增多，所以速度加快。
5、生成ClO2。亚氯酸根离子在酸性中的作用为生成ClO2。亚氯酸钠（NaClO2）在酸性溶液中生成HClO2而发生分解，是亚氯酸根离子和氢离子结合生成亚氯酸，亚氯酸钠受热易分解。
6、亚氯酸(HCLO2)氧化性很强，比氯酸和高氯酸强，但没有次氯酸强。是目前所知唯一的亚卤酸。同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。 亚氯酸很不稳定，容易分解生成ClClO2和H2O。
次氯酸电解制备高氯酸的电极反应和电解反应方程式
并发生液相反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 2HClO+NaClO=NaClO3+2HCl 电解液需要加烧碱吸收尾气中的Cl2，吸收后的碱液可以加入电解槽，尾气H2可回收利用。
HClO是弱酸，可以制成强酸HCl，这是因为HClO溶于水后，会产生H+和ClO-，ClO-具有较弱的碱性，可以抑制HClO从水中水解出来的H+离子，从而降低HClO的酸性，使它可以制成强酸HCl。
阳极：阴离子：S2-I-Br-cl-OH-SO42-F- 电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑简记为阳氧。
关于次氯酸制高氯酸和次氯酸制高氯酸的原理的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
