本篇文章给大家谈谈次氯酸褪色原理，以及次氯酸有褪色作用吗对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、NACLO使物质褪色原理?
- 2、将氯水滴入紫色石蕊试液中,可以看到石蕊试液先变红后褪色!解释原因!
- 3、初三化学问题:在氯水中滴入紫色石蕊为何先变红后褪色?
- 4、氯水褪色是什么作用
- 5、氯气为什么让紫色石蕊先变红后褪色?
- 6、某学生用PH试纸测新制氯水的pH,试纸先变红后褪色,是因为什么???_百度...
NACLO使物质褪色原理?
1、因为HClO是很弱的酸，所以NaClO会强烈水解，呈现碱性，用pH试纸去测量的话，会先变蓝，随后褪色，因为ClO-具有很强的氧化性，会使有色物质被氧化破坏而导致褪色。
2、利用氧化还原反应的，属于不可逆变化。例如：HClO、臭氧等强氧化剂使品红褪色，加热颜色不恢复。利用和有机物反应形成不稳定的无色物质，属于可逆变化。例如：二氧化硫使品红褪色，加热品红颜色恢复。
3、次氯酸钠本身不能使布条褪色，但它与空气中的二氧化碳，水反应后可生成次氯酸，使布条褪色。
将氯水滴入紫色石蕊试液中,可以看到石蕊试液先变红后褪色!解释原因!
变红因为生成了盐酸和次氯酸。褪色因为次氯酸有强氧化性，将石蕊漂白破坏。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。
你说的应该是CI2通入水中生成了 次氯酸 （HCIO）和盐酸，次氯酸（HCIO）这是一种具有漂白性的物质，HCI是具有酸性的物质。遇到 紫色石蕊试液 就会变红，因为HCI酸性，又变无色是因为HCIO漂白性。
紫色石蕊试液滴入氯水中的现象是：先变红再褪色。氯水中的成分有次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），在水中呈酸性，遇到紫色石蕊溶液会使溶液变红，后因为次氯酸有漂白性，使得红色溶液渐渐褪色，所以溶液会由红色变为无色。
能使石蕊试液先变红而后表现出硝酸的强氧化性，有机色素被氧化褪色所以浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红后褪色 氯气与水反应产生盐酸和次氯酸。
初三化学问题:在氯水中滴入紫色石蕊为何先变红后褪色?
变红因为生成了盐酸和次氯酸。褪色因为次氯酸有强氧化性，将石蕊漂白破坏。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。
氯气通入紫色石蕊溶液后会先与水反应，生成次氯酸，溶液呈显酸性，所以变红，之后因为氯气的强氧化性石蕊色素会被分解掉，就是褪色了。褪色过程是不可逆转的，一旦褪色是不会变红的，色素已经消失了。
你说的应该是CI2通入水中生成了 次氯酸 （HCIO）和盐酸，次氯酸（HCIO）这是一种具有漂白性的物质，HCI是具有酸性的物质。遇到 紫色石蕊试液 就会变红，因为HCI酸性，又变无色是因为HCIO漂白性。
变红是由于石蕊遇到了氯气跟水反应生成的盐酸和次氯酸。
因为氯水和水反应，生成次氯酸（HOCl）和盐酸(HCl)，盐酸呈酸性，所以石蕊溶液先变红，次氯酸有强氧化性，所以可以漂白，于是石蕊溶液后退色。
氯水褪色是什么作用
1、氯水中含有盐酸，所以试纸先变红；氯水还含有次氯酸，有漂白作用，所以最后试纸褪色。
2、并存在下列平衡：Cl2+H20===（可逆号）HCl+HClO。在光照的条件下次氯酸分解为氯化氢和氧气，使得HClO的浓度减小，平衡右移，更多的氯分子变成氯化氢和次氯酸，溶液中氯分子减少。所以会褪色。
3、久制氯水不能，久制氯水中的次氯酸被分解了，不惧漂白作用了。
4、变红是因为次氯酸显酸性，褪色是次氯酸有漂白的功能。
5、因为氯水是酸性的，所以先变红；又因为氯水有强氧化性，把石蕊氧化褪色。能，要想这几种物质不共存，就至少有两种是可以相互反应的，但这几种物质放在一起，不能生成气体，沉淀和弱电解质，所以不反应。
氯气为什么让紫色石蕊先变红后褪色?
变红因为生成了盐酸和次氯酸。褪色因为次氯酸有强氧化性，将石蕊漂白破坏。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。
氯气溶于水得到HCl，酸性，所以石蕊会变红 还得到HClO，具有强氧化性，因此有漂白性，能漂白有色物质，所以石蕊褪色。
解析：因为氯气Cl2通入紫色石蕊溶液中，Cl2先与水H2O反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的盐酸能电离出H+，紫色石蕊溶液遇到酸立即变红，又因为生成了HClO，HClO具有强氧化性，即漂白性，随后使溶液变为无色。
随后由于次氯酸的强氧化性，会使石蕊褪色。2：Cl2不具有漂白性，而是它与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可将干燥的Cl2通入蘸有石蕊试液且已经干燥的纸花，发现不褪色，而湿润的纸花褪色，既可证明。
某学生用PH试纸测新制氯水的pH,试纸先变红后褪色,是因为什么???_百度...
氯水中含有盐酸，所以试纸先变红；氯水还含有次氯酸，有漂白作用，所以最后试纸褪色。
实际现象是试纸先变红后变白，因为氯水是酸性的所以试纸先呈现红色，然后由于氯水中次氯酸具有强氧化性，氧化试纸上的有机物使得其褪色；之所以中间变白是因为我们通常用玻棒蘸取新制氯水点在pH试纸的中间而不是两边。
石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色与氧化还原反应有关。氯水中滴加石蕊试液的确会先变红，针对石蕊也的确会褪色，但是不要忘了氯水也是带有浅黄绿色的，所以最终颜色应该说浅黄绿色的。
不能用pH试纸测氯水的pH值，因为氯水中含有次氯酸，有漂白作用，会使PH试纸褪色。硝酸是强氧化性酸，对纸有很强的氧化性，在浓度很低时，紫色石蕊试纸先变红色，然后马上变黑，就是先是它的酸性作用，再是它的强氧化性作用。
变红是因为氯气溶解于水生成盐酸（次氯酸酸性弱忽略= =）褪色。
不对。第一。浓硫酸根酸不会使试纸“变红”，而是直接变黑，炭化了。第二。氯水滴到试纸上是会变红，然后褪色。
次氯酸褪色原理的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于次氯酸有褪色作用吗、次氯酸褪色原理的信息别忘了在本站进行查找喔。
