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1、次氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性，和常见的还原性离子不可以大量共存，如Fe、S、I、HS、SO、HSO。
2、一元弱酸，见光分解，次氯酸具有很强的氧化性，能杀死水中的细菌，也能使染料等有机色素褪色，常做消毒剂和漂白剂。次氯酸，是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO。它的物理性质是常温下状态仅存在于水溶液中。
3、次氯酸具有强氧化性。次氯酸是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO ，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。
4、次氯酸和次氯酸根都具有强氧化性。只不过在酸性条件下次氯酸根（次氯酸）氧化性更强一些。但硝酸根就不一样了。酸性条件下，硝酸根（硝酸）有强氧化性。碱性条件下，硝酸根氧化性很弱，基本不表现。
5、（提问人，对于我的回答可能过长了，简而言之，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。因为Cl在次氯酸中是正1价，易降低到负1价。所以，具有很强的氧化性。
6、从化学性质来看，次氯酸是一种弱酸，属于一元弱酸，比碳酸弱，酸性大概和氢硫酸相当。次氯酸是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，仅次于高氯酸。
①氯水中有Cl2所以呈黄绿色，具有Cl2的强氧化性，如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝（用于对Cl2收集的验满），能与SO亚硫酸及其盐、FeBr2等发生氧化还原反应。
开始可看到石蕊变红（因为氯水中含有盐酸和次氯酸)，一会儿后变成无色溶液（因为氯水中Cl2和HClO)有强氧化性，将石蕊的色素氧化破坏）将硝酸银溶液加入氯水中会产生白色沉淀（AgCl)。因为氯水中含有Cl-。
CL2也一样具有强氧化性，因此氯水可以进行氧化还原反应，CL-具有微弱的还原性，因此，向氯水中加入具有强氧化性的物质就会被还原成CL2 甚至更高价态的物质，如酸性高锰酸钾中加入盐酸就会有氯气产生。
氯水的性质取决于其组成的微粒：强氧化性 Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeClSONa2SO3等物质反应。
蓝色石蕊试纸变红，是因为HCl和HClO都具有酸性，褪色是因为HClO具有强氧化性，可起到漂白作用（石蕊变红速度快于褪色速度）。
次氯酸的化学性质是什么?
次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气 （1l水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。
气味：有类似氯气的刺激性气味。次氯酸能氧化还原性物质（如NaSO，FeCl，KI，CHON(石蕊)等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。
次氯酸是弱酸。从化学性质来看，次氯酸是一种弱酸，属于一元弱酸，比碳酸弱，酸性大概和氢硫酸相当。次氯酸是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，仅次于高氯酸。
次氯酸的化学性质
1、次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，其中氯的价态为+1，仅存在于溶液中，浓溶液呈***，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。
2、次氯酸的化学性质：具有弱酸性，次氯酸是一元弱酸，强氧化性，次氯酸能氧化还原性物质，使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。不稳定性，次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。
3、气味：有类似氯气的刺激性气味。次氯酸能氧化还原性物质（如NaSO，FeCl，KI，CHON(石蕊)等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。
4、从化学性质来看，次氯酸是一种弱酸，属于一元弱酸，比碳酸弱，酸性大概和氢硫酸相当。次氯酸是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，仅次于高氯酸。
5、次氯酸的化学性质内容如下：次氯酸是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO ，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价。
次氯酸的氧化性
次氯酸有强氧化性。解析：次氯酸根ClO中的Cl为+1价。
原因是，HClO不稳定，+1价的氯很不稳定，容易得到2个电子变成-1价稳定结构，所以有很强氧化性了，简单来说，物质如果易得电子，那强化性就强，反之，易失电子则还原性强。
次氯酸的氧化性更强，不可以用氯气和水反应的方程式判断，因为那是一个可逆反应。
所以次氯酸氧化性强于氯气的氧化性。当酸的浓度大于于2摩尔每升时，反应向逆方向进行，氯气做氧化剂，次氯酸是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氯气氧化性强于次氯酸的氧化性。
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