大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于次氯酸 亚氯酸 氯酸 高氯酸的问题，于是小编就整理了3个相关介绍次氯酸 亚氯酸 氯酸 高氯酸的解答，让我们一起看看吧。
高氯酸，氯酸，亚氯酸，次氯酸的化学式各是什么？有何区别？
次氯酸HClO亚氯酸HClO2氯酸HClO3高氯酸HClO4 区别：次氯酸，亚氯酸，氯酸，高氯酸化学式不同，次氯酸的氧化性最强，高氯酸氧化性最弱。次氯酸的酸性最弱，高氯酸酸性最强。
高氯酸，氯酸，亚氯酸，次氯酸的化学式各是什么?有何区别？
高氯酸（HClO4），是一种无色透明的发烟液体。无机酸，可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。
氯酸（HClO₃），是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。它具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。它可由氯酸钡与硫酸反应制取。稀的氯酸溶液是无色的，常温时没有气味，浓溶液呈***，有类似硝酸的刺激性气味。浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压条件下蒸发制取，但是在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一，因此氯酸仅存在于溶液中。氯酸是不稳定的，会自发歧化反应。
亚氯酸（HClO2），一种氯元素的含氧酸，结构式为H-O-Cl=O，其中氯元素的化合价为+3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强，酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。它是唯一存在的亚卤酸。同时，它也是氯元素的含氧酸中最不稳定的一种，仅存在于溶液中，室温下极容易分解，温度升高分解加快，在几分钟之内便可分解成氯气、二氧化氯和水。但它的盐类——亚氯酸盐则相对稳定，其中亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一。亚氯酸可用作漂白剂、消毒剂、杀菌剂。
次氯酸（HClO），一种氯元素的含氧酸，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸。但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，是氯元素含氧酸中氧化性最强的酸。它仅存在于溶液中，浓溶液呈***，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
次氯酸与高氯酸哪个氧化性更强？
有氧酸的氧化性的具体判断方法（超出高中知识,但会以信息题形式出现）：
根据有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数.个数越多,氧化性越弱.
如本例
次氯酸： H-O-Cl（注意不是H-Cl-O）,其中只有一个氧原子,且与氢原子相连,形成羟基,没有一个非羟基氧原子
高氯酸： 其中有一个羟基氧原子,三个氧原子直接与氯原子相连,即有三个非羟基氧原子,多于次氯酸.
O
ll
H-O-Cl=O
ll
O
有的，而且不少。并且在含有氢离子的含氧酸中多数都是低价态的氧化性高于高价态。这是一个定性规律，在无机化学中确实有专门的解释。举个例子，次溴酸的氧化性也大于高溴酸。亚硝酸的氧化性大于硝酸。有个不太恰当的例子是锰酸的氧化性高于高锰酸，之所以说不恰当是因为，锰酸酸性条件下不存在。
这个规律很早就被人发现了，利用离子极化的概念可以进行解释。离子极化大致是说由于阳离子带正电荷，对电子云有吸引能力，所以会使得电子云发生变形。极化能力与很多因素有关，这里涉及到两点，一个是电荷越多，极化能力越强，另一个是半径越小，极化能力越强。说到这就能明白，氢离子极化能力很强的。
所以氢有一个专门的名词，叫做反极化作用。在次氯酸中，氯和氢都显示正电荷，由于氢离子的极化作用，会削弱氯氧键，从而导致次氯酸不稳定。而高氯酸因为氯是正七价，极化能力很强，对抗氢离子的极化作用相比较而言较强，所以高氯酸的稳定性强，氧化能力较弱。
硝酸和亚硝酸也是一样。同样的，次溴酸和高溴酸也是如此。离子极化还和电子构型有关，比如说银离子的极化能力也是可以的。离子极化同时也会产生很多有意思的现象，比如说离子极化会导致键的类型由离子键向共价键过渡。
参考文献：
《无机化学》宋天佑，第三版。
到此，以上就是小编对于次氯酸 亚氯酸 氯酸 高氯酸的问题就介绍到这了，希望介绍关于次氯酸 亚氯酸 氯酸 高氯酸的3点解答对大家有用。
