今天给各位分享次氯酸实验的知识，其中也会对次氯酸实验室制氧气进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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把氯气通入水中，加入过量硝酸银，然后放一块红布条进去，看是否褪色。
由于Cl2是干燥的，所以红色布条不褪色。而集气瓶B中有水，红色布条褪色，这是因为发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO可漂白红色布条。
Cl2+H2O=(可逆）HClO+HCl 其中使布条褪色的是HClO(次氯酸），主要是其中的cl呈+1价，该物质具有强氧化性。
氯水中的成分有次氯酸(HClO)和盐酸(HCl)，遇到紫色石蕊溶液会使溶液变红，但是次氯酸有漂白性，所以溶液会由红色变为无色。
当氯水与紫色石蕊溶液混合时，会发生氧化还原反应。氯水中的次氯酸（HClO）具有强氧化性，可以将紫色石蕊溶液中的有机色素氧化成无色物质，同时次氯酸本身被还原成盐酸Cl-。
氯气通入紫色石蕊试液的现象：先显红色，后退为无色。氯气使紫色石蕊试液退色的原因：Cl2在水中生成有强氧化性的HClO（次氯酸），它会将石蕊氧化为无色的有机物。
氯气通入紫色石蕊溶液中会发生如下化学反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 其中的HCl为强酸，故紫色石蕊溶液会先变红。但由于HClO具有强氧化性，所以紫色石蕊溶液变红之后由褪为无色。
次氯酸是怎样制得的?
1、HClO===2HCl+O2↑（条件是光）。
2、您好，要想获得次氯酸，需要安装专业生产次氯酸的设备。我所了解的DCW次氯酸发生器推荐给您，它是通过电解安全的生产原料盐和水生成，杀菌完成后，可完全自然降解为盐和水，安全、环保。
3、工业制法：由氯气、四氯化碳·水与***共摇荡后蒸馏而得。
1、实验一：干燥的氯气通过干燥的兰色石蕊试纸，现象：无现象。结论氯气不能是石蕊变色。实验二：氯水加入到兰色石蕊试纸中，现象：变红。结论氯水中除了氯气还有其他物质。实验三：用酸化的硝酸银溶液检验，有白色沉淀。
2、氯离子：可向溶液中加入硝酸银和稀硝酸的方法，观察有无白色沉淀生成。水分子：可将溶液加入到无水氯化铜中，观察固体是否变蓝。氯气：可通过观察颜色；可利用淀粉碘化钾试纸观察是否变蓝；可通过闻其气味。
3、因为氯水中含盐酸和次氯酸，一方面盐酸能中和氢氧化钠，碱性消失，溶液有红色变成无色，另一方面次氯酸有氧化性，能把有色物质氧化成无色物质。
4、氯水 为氯气的水溶液，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味。氯水分为新制氯水和久置氯水，新制氯水因为氯气与水反应，其中主要成分有：ClH2O、HClO、H+、ClO-、Cl-、OH-。
1、产生次氯酸的方程式：Cl2+H2O=HClO+HCl。次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸。
2、制备次氯酸的原理通常都是强酸制弱酸，所以说用盐酸制备次氯酸的话就是用盐酸和硅酸盐反应：NaClO+HCl==HClO+NaCl或者Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO 希望我的答案能对你有帮助，请***纳。
3、在氯溶于水时，一部分氯与水反应，形成次氯酸和盐酸。化学方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO（可逆反应）HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心）。
4、工业制法 工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气，其化学方程式为2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH，但此法通过电解槽出来的氯气中含有许多杂质，须进行消除杂质或进行干燥处理。
次氯酸实验的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于次氯酸实验室制氧气、次氯酸实验的信息别忘了在本站进行查找喔。
