今天给各位分享氯气次氯酸的知识，其中也会对氯气次氯酸氧化性谁强进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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有关氯气与次氯酸的问题
1、而Cl2一旦接触水就会生成次氯酸，漂白反应的参与者是次氯酸。也就是说，Cl2的漂白性必须借助水等溶剂表达，而接触了水起主要作用的就不再是Cl2分子了，而是反应产物=次氯酸。
2、一种漂白剂（此处是氧化性漂白剂）的有效程度和两个主要原因有关系：它的氧化强度和对被漂白物体的渗透速率。次氯酸的氧化性相对于氯气来说更强，所以对物体的漂白能力在其他条件一样下更强。
3、次氯酸的氧化性更强，不可以用氯气和水反应的方程式判断，因为那是一个可逆反应。
氯气和次氯酸的氧化性谁强
当酸的浓度大于于2摩尔每升时，反应向逆方向进行，氯气做氧化剂，次氯酸是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氯气氧化性强于次氯酸的氧化性。
次氯酸的氧化性更强，不可以用氯气和水反应的方程式判断，因为那是一个可逆反应。
根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此可以得出氯气的氧化性比次氯酸强的结论。在特定的条件下，氯气与水反应生成HCl和HClO，这是一个可逆反应。
次氯酸根的氧化性强一些。次氯酸根是一种化学用品，有较强的氧化性，可用作漂白剂。强氧化性 次氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性，次氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存。
注意，用来判断氧化性强弱的反应必须是能够大程度进行的自发反应。以上反应不能算做自发反应，所以不能得到CL2氧化性强于HCLO的结论。
氯气生成次氯酸的离子方程式
1、产物是HCl、HClO，HCl是强电解质，在书写离子方程式时，需写成氢离子和氯离子，HClO是弱酸，在书写离子方程式时，不能拆开。氯气与水反应的化学方程式和离子方程式如下图所示，注意，氯气与水反应是典型的可逆反应。
2、Cl2 + H2O === H+ + Cl- + HClO 不用拆。我们当然知道~HClO是可以在溶液中电离生成H+和ClO-的。
3、氯气和水反应方程式：离子方程为：Cl+HO=H+Cl+HClO 在该反应中，氧化剂是氯气，还原剂也是氯气，本反应是歧化反应。
氯气的氧化性比氧气强,为啥次氯酸中氧为正价,氯为负价?
第三，氯元素的非金属性却要弱于氧元素，可从氯元素的含氧酸或含氧酸盐中，氯元素为正价，氧元素为负来看。
故氧呈负价，氯则呈正价。这种元素原子自身性质和其单质分子的不一致性其实是普遍存在的，氮非金属性强于磷(氮气却远比白磷稳定)，钙金属性强于钠(与水作用却是钠更剧烈)等。
氧是有正价的，由于只有氟的非金属性强于氧，所以只有氧和氟的化合物中，氧才表现正价，目前只有氟化氧(of2)中氧显+2价。氯气的氧化性比氧气强。
氧的非金属性比氯的要强，从氯的氧化物和氯的含氧酸盐中，氯显正价而氧显负价可以看出。
使它易得电子，之所以很多人认为氧的氧化性更强是因为氧参与的反应更多，就被公认为很好的氧化剂。氧和氯生成的次氯酸HCLO之所以氧为负价，氯为正价，只不过是形成共价键罢了，根本没有得失电子。
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