本篇文章给大家谈谈次氯酸氧化二氧化硫，以及二氧化硫和次氯酸的化学方程式怎么写对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、次氯酸钙与少量,过量二氧化硫分别反应的化学反应式(不要离子反应式...
- 2、少量和过量SO2和Ba(ClO)2溶液反应方程式
- 3、次氯酸溶液分别与过量和少量二氧化硫反应的详细解释和方程式
- 4、S02与次氯酸反应的离子和化学方程式
- 5、为什么次氯酸钠溶液可以氧化SO2?
- 6、二氧化硫和次氯酸怎么反应
次氯酸钙与少量,过量二氧化硫分别反应的化学反应式(不要离子反应式...
1、少量：2HClO+SO2=Cl2+H2SO4，可以考虑成HClO氧化SO2生成HCl，过量的HClO与HCl归中生成Cl2。
2、二氧化硫首先与水反应生成h2so3而h2so3的酸性比hclo的算性强，所以会和次氯酸钙反应生成次氯酸。
3、如果次氯酸钙过量，溶液呈碱性、氧化性。反应为：Ca^2+ +3ClO^- SO2 +H2O==CaSO4↓+2HClO+ Cl^- 如果同入的二氧化硫过量，溶液呈酸性、还原性。
4、反应为：Ca^2+ +3ClO^- SO2 +H2O==CaSO4↓+2HClO+ Cl^- 如果二氧化硫过量，溶液呈酸性、还原性。
5、因为有过量CO2，所以生成的是Ca(HCO3)2而不是CaCO3，所以无沉淀生成，即Ca2+不参与反应。
少量和过量SO2和Ba(ClO)2溶液反应方程式
1、少量的： so2 + Ba2+ +2oH- = Baso3 +H20过量的：2so2 + 2oH- = 2Hso3- 其实二氧化碳和二氧化硫都基本上一样的~~只要把上面的二氧化硫改写成二氧化碳就行了。
2、从电子转移来看，1 mol SO2失2mol电子，次氯酸根离子得电子产物如果是氯离子，1mol次氯酸钡得4mol电子，所以次氯酸根离子得电子产物是氯气。所以离子反应方程式为：SO2+2ClO-+Ba2+=BaSO4+Cl2。
3、因此，该溶液通入少量SO2就变成酸性了，NO3-（不论稀的还是浓的）在酸性环境下强氧化性，会把亚硫酸根氧化成硫酸根。硫酸根碰到钡离子，变沉淀。
4、离子方程式：SO2 + H2O + Ca2+ + 3 ClO- = CaSO4↓ + 2 HClO + Cl- 解释：因为SO2不足，即Ca(ClO)2过量。ClO-过量时，不可能存在H+，因为HClO是弱酸，H+要与过量的ClO-反应生成HClO。
5、本人化学水平有限，网上化学反应纷繁复杂。请团队帮我总结一下高考中化学或离子方程式的正误判断涉及反应物的“过量”和“少量”的问题。例如：将少量或过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中的... 本人化学水平有限，网上化学反应纷繁复杂。
次氯酸溶液分别与过量和少量二氧化硫反应的详细解释和方程式
次氯酸有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生的是氧化还原反应。
ClO-+2H+=2HClO 其中1HClO用于氧化SO32- HClO=HCl+[O] 不稳定释放出游离态的O，在溶液中有强的氧化性。
过量Cl：首先溴离子与氯气反应：2Br-+Cl=2Cl-+Br然后亚铁离子再与氯气发生反应。
其他写法不科学）。离子方程式：Ca2++SO2（少量）+2ClO-+H2O===CaSO4↓+Cl-+HClO，Ca2++SO2（过量）+2ClO-+H2O===CaSO4↓+Cl-+SO42-+2H+。次氯酸跟在酸性条件下具有强氧化性，遇到SO2会发生氧化还原反应。
S02与次氯酸反应的离子和化学方程式
次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成HCl、硫酸，化学方程式为HClO+SO2+H2O=HCl+H2SO4。二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化硫具有还原性，而次氯酸具有强氧化性，所以二者发生的是氧化还原反应。
Ca(ClO)2+SO2（少量）+H2O===CaSO4↓+HCl+HClO，Ca(ClO)2+2SO2（过量+2H2O===CaSO4↓+2HCl+H2SO4。注意：（少量或过量直接写在化学方程式里面，其他写法不科学）。
少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：NaClO+CO+HO=NaHCO+HClO。碳酸酸性大于次氯酸大于HCO3-，利用强酸制弱酸的原理发生反应。反应物分析：二氧化碳（carbon dioxide），化学式CO2。
为什么次氯酸钠溶液可以氧化SO2?
1、次氯酸的漂白原理是在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用。
2、二氧化碳通入次氯酸钠中的原理跟漂白粉放在空气中失效的原理一样，老师应该讲过，次氯酸比碳酸还弱，弱酸制强酸，生成的次氯酸分解变质。
3、漂***的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性。次氯酸根离子把二氧化硫氧化成硫酸根离子，本身被还原为氯离子(如下图所示)。因二氧化硫是少量的，过量的次氯酸离子与氢离子结合生成次氯酸。
4、如将二氧化硫通入微酸性的品红溶液里，溶液颜色由红色变为无色。次氯酸漂白原理是次氯酸有强氧化性，能将有色物质氧化成无色的简单的氧化物，将颜色脱去。
二氧化硫和次氯酸怎么反应
1、二氧化硫具有还原性，而次氯酸具有强氧化性，所以二者发生的是氧化还原反应。还原剂二氧化硫和氧化剂次氯酸反应生成氧化产物硫酸和还原产物盐酸。反应时，硫元素失去电子，化合价升高为正6价，生成硫酸。
2、so2具有还原性，而hclo具有强氧化性，所以二者发生的是氧化还原反应。反应时，s的化合价升高到+6，生成硫酸。ci元素的化合价降低到-1，生成盐酸，当然需要有水参加反应。
3、少量：2HClO+SO2=Cl2+H2SO4，可以考虑成HClO氧化SO2生成HCl，过量的HClO与HCl归中生成Cl2。
4、次氯酸有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生的是氧化还原反应。
5、SO2 + NaClO + H2O = NaHSO4 + NaCl + HCl SO2 + H2O = H2SO3 硫酸的第二级电离是弱酸，因此HSO4(-)的酸性肯定弱于HCl，所以产物是NaHSO4；多余的SO2与水反应成亚硫酸（SO2在水中的溶解度相当大）。
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