今天给各位分享次氯酸钠通入二氧化硫的知识，其中也会对次氯酸钠通入二氧化硫过量和少量进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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当次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫时,?
1、因为次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性。两者一相碰，即可发生氧化还原反应。而你所说的亚硫酸根中的硫还是正四价的，并没有发生反应。所以亚硫酸根只是反应的中间产物，不是最终产物。
2、次氯酸钠通入过量二氧化碳没什么肉眼看得见现象，离子方程式 ：ClO- + H+ = HClO。醋酸钠+盐酸也没什么肉眼看得见现象，离子方程式 ：CH3COO- + H+ = CH3COOH。
3、次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳的离子方程式：次氯酸钠，化学式：NaClO。最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。
4、就会按照我写的那个方程式反应了。这样两个方程式一组合，就是你给出的第一个方程式so2+naclo+h2o==h2so4+nacl 。它是正确的。这个方程式在通入足量的气体时当然也是是正确的。此时氯元素全部被还原了。
次氯酸钠溶液中通入二氧化硫反应方程式(少量和过量)
1、少量：2HClO+SO2=Cl2+H2SO4，可以考虑成HClO氧化SO2生成HCl，过量的HClO与HCl归中生成Cl2。
2、次氯酸有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生的是氧化还原反应。
3、因为 二氧化硫 是少量，而 次氯酸钠 是过量的，故：SO2 +ClO- +H2O = Cl- + SO4 2- +2H+ ，反应生成 的H＋还可以继续和 次氯酸根 离子反应 ：H+ +ClO-=HClO。
4、因为二氧化硫是少量，而次氯酸钠是过量的，故：SO2+ClO- +H2O = Cl- + SO4 2- +2H+ ，反应生成的H＋还可以继续和次氯酸根离子反应：H+ +ClO-=HClO。
按要求完成下列方程式:(1)在NaClO溶液中通入足量SO2,写出发生反应的离子...
1、反应方程：3naclo+so2+h2o=na2so4+2hclo+nacl 离子方程式：3clo-+so2+h2o=so4-+2hclo+cl- 因为二氧化硫量少，次氯酸根定有剩余，二氧化硫被氧化生成的硫酸是强酸，次氯酸是弱酸，固有上式。
2、因为次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性。两者一相碰，即可发生氧化还原反应。而你所说的亚硫酸根中的硫还是正四价的，并没有发生反应。所以亚硫酸根只是反应的中间产物，不是最终产物。
3、在浓度比较高的水溶液中且NaClO过量的情况下会有氯气产生的。
关于次氯酸钠通入二氧化硫和次氯酸钠通入二氧化硫过量和少量的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
