本篇文章给大家谈谈次氯酸中通入少量二氧化硫，以及次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、二氧化硫通入次氯酸钠溶液的方程式和离子方程式(少量和过量)要一个_百...
- 2、次氯酸钙与少量,过量二氧化硫分别反应的化学反应式(不要离子反应式...
- 3、次氯酸钠中通入少量二氧化硫
- 4、Naclo中通入少量SO2和过量的区别
- 5、次氯酸钠溶液中加入二氧化硫过量少量的离子方程式
二氧化硫通入次氯酸钠溶液的方程式和离子方程式(少量和过量)要一个_百...
次氯酸有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生的是氧化还原反应。
Ca(ClO)2+SO2（少量）+H2O===CaSO4↓+HCl+HClO，Ca(ClO)2+2SO2（过量+2H2O===CaSO4↓+2HCl+H2SO4。注意：（少量或过量直接写在化学方程式里面，其他写法不科学）。
少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：NaClO+CO+HO=NaHCO+HClO。碳酸酸性大于次氯酸大于HCO3-，利用强酸制弱酸的原理发生反应。反应物分析：二氧化碳（carbon dioxide），化学式CO2。
少量：2HClO+SO2=Cl2+H2SO4，可以考虑成HClO氧化SO2生成HCl，过量的HClO与HCl归中生成Cl2。
次氯酸钙与少量,过量二氧化硫分别反应的化学反应式(不要离子反应式...
1、少量：2HClO+SO2=Cl2+H2SO4，可以考虑成HClO氧化SO2生成HCl，过量的HClO与HCl归中生成Cl2。
2、二氧化硫首先与水反应生成h2so3而h2so3的酸性比hclo的算性强，所以会和次氯酸钙反应生成次氯酸。
3、如果次氯酸钙过量，溶液呈碱性、氧化性。反应为：Ca^2+ +3ClO^- SO2 +H2O==CaSO4↓+2HClO+ Cl^- 如果同入的二氧化硫过量，溶液呈酸性、还原性。
4、反应为：Ca^2+ +3ClO^- SO2 +H2O==CaSO4↓+2HClO+ Cl^- 如果二氧化硫过量，溶液呈酸性、还原性。
次氯酸钠中通入少量二氧化硫
1、离子方程式则可以写成HClO+SO2+H2O===SO4 2-+3H+ +Cl 本质是次氯酸根的强氧化性，氧化亚硫酸。大量通入时，则需要提供碱性环境，增大溶液对二氧化硫的吸收。
2、楼主总不能说少量就是只通入一个so2分子吧？如果只通入一个so2分子进去，那还是是照楼主的方程式反应，但只要有第二个分子通入，就会按照我写的那个方程式反应了。
3、氧化还原反应，酸碱中和反应。氧化还原反应：当少量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液时，发生的第一步反应是氧化还原反应。酸碱中和反应：当二氧化硫过量时，所有的次氯酸根离子会被转化为氯离子。
Naclo中通入少量SO2和过量的区别
1、少量二氧化硫通入硫化钠溶液生成亚硫酸钠和氢硫酸，二氧化硫和氢硫酸又进一步生成硫单质和水。如果二氧化硫过量，溶液中的亚硫酸钠会转化为亚硫酸氢钠。
2、次氯酸钠比次氯酸稳定。次氯酸具有强氧化性和漂白性。 向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，目的是把次氯酸钠转化为次氯酸，增强溶液的氧化性和漂白性。
3、-2价S被氯气氧化，氧化产物可以是0价，+4价，+6价，决定于它们的反应比例。所以氯气少量时，按照生成S比较稳妥，氯气过量时则可生成硫酸钠【或者写成硫酸也行。】。
4、生成的产物量不同。少量生成的反应产物少，而足量和过量都可以使得反应产物较多。反应进行的程度不同。
5、向水中通入二氧化碳，不论过量还是少量，产物都不会不同——都生成碳酸。H2O+CO2==（可逆）==H2CO3 但是向一些碱溶液中通入二氧化碳，二氧化碳的量影响产物。①氢氧化钠。
次氯酸钠溶液中加入二氧化硫过量少量的离子方程式
1、二氧化硫 是少量，而 次氯酸钠 是过量的，故：SO2 +ClO- +H2O = Cl- + SO4 2- +2H+ ，反应生成 的H＋还可以继续和 次氯酸根 离子反应 ：H+ +ClO-=HClO。
2、次氯酸钠中通入少量二氧化硫：SO2+2ClO-==SO42-+Cl2。次氯酸钠 次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。
3、因为次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性。两者一相碰，即可发生氧化还原反应。而你所说的亚硫酸根中的硫还是正四价的，并没有发生反应。所以亚硫酸根只是反应的中间产物，不是最终产物。
4、ClO- + SO2 + H2O = 2H+ + SO42- + Cl- 由于SO2溶于水后电离出H+离子，而H+与CLO-结合成HCLO具有氧化性，又将SO2氧化，故反应可进行。
5、不需要。反应中，二氧化硫被氧化成硫酸根。次氯酸根被还原成氯离子。离子方程式：SO2+H2O+ClO-===Cl- +SO4 2-+ 2H+ 可以得出，反应与溶液的酸碱度无关。
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