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次氯酸根离子的氧化性为什么会大于高氯酸根离子?
1、高氯酸中的Cl虽然是最高价＋7，但其氧化性却不及HClO，是因为高氯酸根离子ClO4-中存在着O对Cl的反馈键，使得其正电荷得到了一定的补偿，所以类似的还有磷酸H3PO4。
2、次氯酸氧化性大于高氯酸，是由于次氯酸不稳定，易分解，释放出氧；而高氯酸是比较稳定的酸，不易分解。
3、次氯酸的氧化性表现在其分解后产生的含氯水 ，其跟水和空气反应生成氯气。高氯酸的氧化性只表现在氯酸根上面 这个是稳定的算 养护哈成氯气较少。
4、在浓度较低时，高氯酸的氧化性弱于次氯酸，这是由于判断酸根的氧化性强弱时，并不是只看元素的价态就可以了，影响氧化性的因素很多。其中最重要的是酸根的稳定性。
为什么次氯酸在酸性的条件下的氧化性强于高氯酸?
1、高氯酸的氧化性不如次氯酸！原因 稀高氯酸在常温下的氧化性并不强。但是在加热时或浓度高时会分解放出氧气，所以有较强的氧化性。另外，判断酸根的氧化性强弱时，并不是只看元素的价态就可以了，影响氧化性的因素很多。
2、次氯酸氧化性大于高氯酸，是由于次氯酸不稳定，易分解，释放出氧；而高氯酸是比较稳定的酸，不易分解。
3、原因如下：（1）次氯酸为弱酸，在溶液中氢离子不能够完全电离，而高氯酸作为强酸，氢离子完全电离，由于氢离子对含氧酸中心原子的反极化作用，从而使得R-O键容易断裂，所以次氯酸的氧化性强于高氯酸。
为什么HCLO的氧化性强于HCLO4?
HClO中Cl是+1价，最外层电子是6个，不满足稳定结构，有相当强的得到电子的倾向，故为强氧化性；ClO-集团在水中并不能稳定存在，HClO这样的分子结构更稳定。
酸性：HClO HClO2 HClO3 HClO4 含氧酸的非羟基氧原子数愈多，表示分子中Cl→O配键愈多，Cl的正电性越强，对OH基中氧原子的电子吸引作用越大，使氧原子上的电子密度小得多，O-H键越弱，该酸的酸性愈强。
（1）HCLO氧化性强于HClO4，但酸性弱于HClO4。因为HClO4的分子结构中，氧原子多，阻碍了其他原子向HClO4的进攻，而HCLO，则氧原子少，其他原子、原子团进攻相对较容易。
冷稀条件下HClO更强，通俗地讲是因为HClO4的氯原子周围的氧原子过多，将它包裹在里面，体现氧化性困难了。可以通过比较电极电势得出结论。不过浓热的HClO4氧化性极强，而HClO无浓热情况。
次氯酸强。高氯酸中的Cl虽然是最高价＋7，但其氧化性却不及HClO，是因为高氯酸根离子ClO4-中存在着O对Cl的反馈键，使得其正电荷得到了一定的补偿，所以类似的还有磷酸H3PO4。
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