本篇文章给大家谈谈次氯酸制取盐酸，以及次氯酸的制取化学方程式对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、次氯酸可以制取盐酸吗
- 2、氯气可用于制盐酸,其化学方程式为
- 3、关于次氯酸分解出盐酸不是说强酸制弱酸吗
- 4、HClO为弱酸为什么可以制出HCl
- 5、次氯酸钠一步转化为盐酸吗
- 6、次氯酸怎样反应成盐酸?解释一下为什么。急
次氯酸可以制取盐酸吗
1、能。因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO 次氯酸不稳定，分解为盐酸和氧气，且有光照时，分解速度更快，2HClO=2HCl+O2 所以将氯气通入水中，并且用光照，最后就可以得到盐酸了。
2、解：NaClO3+H2SO4(浓)可以反应生成Na2SO4+HCL+3H2O 所以次氯酸钠一步转化为盐酸。
3、然后把混合物通入水中，氢气不溶于水，氯气溶于水得到次氯酸，然后放到阳光下曝晒，次氯酸分解得到盐酸，这种方法能制盐酸.都是原料利用效率低。工业上是利用氯气和氢气点燃反应生成HCl，然后溶于水制盐酸。
氯气可用于制盐酸,其化学方程式为
1、工业盐酸是用ClH2燃烧法制取HCl气体，然后将HCl气体溶于水制得的。Cl2 + H2 =点燃= 2HCl 如果你要前一步的话，工业制氯气和氢气可以靠电解饱和食盐水。
2、生成的最终产物也是FeCl3的固体，附着在容器表面而使反应终止。这大概就是液氯为什么可以存贮在钢瓶中的原因。
3、反应方程：H2+Cl2=点燃=2HCl 反应原理：氯气具有强氧化性，和氢气在点燃条件下，发生氧化还原反应，生成氯化氢。氯化氢极易溶于水，溶水后形成盐酸。
关于次氯酸分解出盐酸不是说强酸制弱酸吗
只是一条基本规律，而不是一条定理。在特殊的情况，比如光照，高温，一些平时条件不可能发生的反应就可以发生。给你举个例子镁和二氧化碳一般条件不能反应吧？但是在点燃镁条的特殊条件下可以反应生成氧化镁和黑色的碳。
HClO见光分解产生HCl是氧化还原反应！因为HClO的氧化性强，在光作用的催化下，容易被还原为-1价的HCl。请注意，HClO的Cl是+1价的。请注意酸碱中和反应的定义中没有化合价变化的条件的。
HClO是弱酸，可以制成强酸HCl，这是因为HClO溶于水后，会产生H+和ClO-，ClO-具有较弱的碱性，可以抑制HClO从水中水解出来的H+离子，从而降低HClO的酸性，使它可以制成强酸HCl。
HClO为弱酸为什么可以制出HCl
HClO是弱酸，可以制成强酸HCl，这是因为HClO溶于水后，会产生H+和ClO-，ClO-具有较弱的碱性，可以抑制HClO从水中水解出来的H+离子，从而降低HClO的酸性，使它可以制成强酸HCl。
因为，在复分解的化学反应中绝大多数遵循《强制弱》原则，即强酸制弱酸，强碱制弱碱。
能氧化还原性物质（如Na2SO3，FeCl2，KI，C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条，品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。
这不是绝对的准则，一定条件下是可以由弱酸制强酸的。比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物，可以制得HCl气体，这就是常说的难酸制易挥发性酸。这个反应是置换反应，是强氧化性非金属单质制取弱氧化性非金属单质。
次氯酸钠一步转化为盐酸吗
如果用盐酸进行酯化反应，首先它不一定能作催化剂，肯定不具有吸水性。所以可能会影响酯化反应的转化率。
解析：选D 浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可以生成氯气，A项正确；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，B项正确；次氯酸钠与盐酸或碳酸反应生成次氯酸，C项正确；次氯酸是比碳酸还弱的酸，不能生成二氧化碳，D项错误。
Xclo次氯酸盐，Xclo3是高氯酸盐，其中X是阳离子，Xclo2亚氯酸盐。所以有cl的盐不一定是盐酸盐。
第一步HCl+NaClO=NaCl+HClO ，第二步2HClO=2HCl+O2 2次氯酸钠和盐酸反应，结果和盐酸的浓度有关盐酸的作用是氧化和酸化 1如果是稀盐酸，则方程式表现为NaClO + HCl = HClO + NaCl 并且次氯酸不稳定遇光易。
题一：因为KMnO4在常温下就可以氧化浓盐酸，MnO2在加热条件下才可以氧化浓盐酸，O2在有催化剂存在且需加热才可以氧化浓盐酸，所以氧化性强弱为KMnO4MnO2O2。
次氯酸钠发生器原理及操作如下：次氯酸钠发生器利用电解食盐水的逆反应原理，使盐水中氯化钠和盐酸中的氢离子进行化学反应产生次氯酸。次氯酸盐溶液具有强氧化性、漂白性和杀菌作用。
次氯酸怎样反应成盐酸?解释一下为什么。急
1、氯水里面有次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定会分解，生成盐酸和氧气，氧气逸出，就剩盐酸了。
2、反应 Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
3、HClO是弱酸，可以制成强酸HCl，这是因为HClO溶于水后，会产生H+和ClO-，ClO-具有较弱的碱性，可以抑制HClO从水中水解出来的H+离子，从而降低HClO的酸性，使它可以制成强酸HCl。
4、所以随着次氯酸不稳定会分解成盐酸和氧气，氯气跟水的反应就会向着右进行，直到后来全部氯气都与水反应，得到的溶液就变成了盐酸，又由于盐酸具有挥发性，所以[_a***_]一长，盐酸浓度就会降低，如果足够长的话就有可能会变成水。
5、强酸制弱酸是复分解反应的原则。你说的那个是氧化还原反应，他俩不是一个机关的，不是一个公司的。。
6、如常温即不加热）反应生成氯化钠和次氯酸，但在浓盐酸大量条件下便会生成氯气和水因为气体更能减小离子浓度。
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