本篇文章给大家谈谈高氯酸和次氯酸的氧化性强弱，以及高氯酸的氧化性和次氯酸的氧化性哪个强对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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次氯酸和高氯酸的氧化性强弱和原因
1、次氯酸强。高氯酸中的Cl虽然是最高价＋7，但其氧化性却不及HClO，是因为高氯酸根离子ClO4-中存在着O对Cl的反馈键，使得其正电荷得到了一定的补偿，所以类似的还有磷酸H3PO4。
2、原因如下：（1）次氯酸为弱酸，在溶液中氢离子不能够完全电离，而高氯酸作为强酸，氢离子完全电离，由于氢离子对含氧酸中心原子的反极化作用，从而使得R-O键容易断裂，所以次氯酸的氧化性强于高氯酸。
3、次氯酸氧化性大于高氯酸，是由于次氯酸不稳定，易分解，释放出氧；而高氯酸是比较稳定的酸，不易分解。
4、次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸。处于高价态的物质一般具有氧化性。
5、楼上解释氧化性不敢苟同，事实上，高氯酸在水中易酸式电离，形成ClO4-为对称的正四面体，稳定，不具有强氧化性。所以一般在溶液中，不考虑其氧化性，只当做酸。
6、在浓度较低时，高氯酸的氧化性弱于次氯酸，这是由于判断酸根的氧化性强弱时，并不是只看元素的价态就可以了，影响氧化性的因素很多。其中最重要的是酸根的稳定性。
次氯酸与高氯酸哪个氧化性更强
1、次氯酸分子结构极性强，而高氯酸是四面体结构，性质较稳定，所以氧化性弱。
2、而次氯酸由于酸性不强（原因楼上解释了），而H+的反极化作用使得Cl-O键易断裂，所以氧化性强。
3、次氯酸的氧化性强，高氯酸在浓度很大时是稳定的。有的解释是，次氯酸只有一个氧，容易失去，而高氯酸有四个，不易失去。
4、次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸。处于高价态的物质一般具有氧化性。
5、从电极电势比较：HClO + H+ + e- = 1/2Cl2 + H2O E=63V ClO4- + 8H+ + 7e- = 1/2Cl2 + 4H2O E=34V 所以在通常情况下，次氯酸的氧化性强于高氯酸。
6、次氯酸的氧化性表现在其分解后产生的含氯水 ，其跟水和空气反应生成氯气。高氯酸的氧化性只表现在氯酸根上面 这个是稳定的算 养护哈成氯气较少。
高氯酸与次氯酸哪个氧化性强?为什么?
1、次氯酸强。高氯酸中的Cl虽然是最高价＋7，但其氧化性却不及HClO，是因为高氯酸根离子ClO4-中存在着O对Cl的反馈键，使得其正电荷得到了一定的补偿，所以类似的还有磷酸H3PO4。
2、次氯酸氧化性大于高氯酸，是由于次氯酸不稳定，易分解，释放出氧；而高氯酸是比较稳定的酸，不易分解。
3、所以在通常情况下，次氯酸的氧化性强于高氯酸。
4、所以次氯酸的氧化性强于高氯酸。（2）在还原过程中，高氯酸需要断裂的R-O键更多，所以氧化性比次氯酸弱。③在含氧酸还原过程中，伴随发生的其它过程的能量效应：高氯酸在酸性溶液中的氧化性比在碱性溶液中强。
次氯酸的酸性最弱,高氯酸酸性最强吗?
1、一般来说，同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸中Cl依次为+7价、+5价、+3价、+1价。
2、在所有酸中，高氯酸应该算是最强的酸了，在搂主所列的这些里只有高氯酸是强酸，其他的都是弱酸。
3、次氯酸是弱酸，且酸性比碳酸还弱，因此，CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 这个反应说明了漂白粉在空气中久置后失效的基本反应。亚氯酸属于中强酸，类似于磷酸。氯酸属于强酸。高氯酸在中学中是含氧酸中的最强酸。
4、亚氯酸：它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强，酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。它是目前唯一存在的亚卤酸。
5、亚硝酸氢氟酸甲酸乳酸苯甲酸丙烯酸醋酸丙酸油酸硬脂酸碳酸氢硫酸次氯 酸硼酸偏硅酸苯酚 判断方法：不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
6、中强酸的顺序是：H2SO3（亚硫酸）H3PO4（磷酸）；弱酸的顺序是：HF（氢氟酸）H2C2O4（草酸）HCOOH（甲酸）C6H5COOH（苯甲酸）CH3COOH（醋酸）RCOOHH2CO3（碳酸）H2S（硫化氢）HClO（次氯酸）H2SiO3（硅酸）。
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