本篇文章给大家谈谈氯化钠和次氯酸反应，以及氯化钠和次氯酸钠反应方程式对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、为什么氯化钠和次氯酸钠要加酸才能反应?
- 2、次氯酸钠与浓盐酸化学方程式求
- 3、为什么次氯酸钙和次氯酸钠加盐酸反应,生成物不同?
- 4、次氯酸钠和氯化钠混合溶液加入硫酸亚铁的方程式
- 5、次氯酸钠能不能与酸反应生成新盐和新酸?
为什么氯化钠和次氯酸钠要加酸才能反应?
还可能发生后续的反应，就是酸过量的话，能继续反应，最终会生成氯气的。
次氯酸根在酸性环境才能体现氧化性（类似的还有高锰酸根等等，貌似可以理解为：凡是酸根离子在表现氧化性时都需要酸性环境）。
次氯酸钠与浓盐酸化学方程式求
化学方程式为：NaClO+2HCl（浓）==Cl（气）+NaCl+H2O 这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl-氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应。
方程式：NaClO＋2HCl（浓盐酸）＝＝NaCl＋2HO＋Cl↑。离子方程式：2H＋＋Cl-＋ClO-＝＝HO＋Cl。盐酸是稀的即稀盐酸，则方程式表现为：NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl。
次氯酸钠与盐酸化学方程式：NaClO+2HCl(浓盐酸) =NaCl+2HO+Cl↑。其次氯酸钠是一种强碱弱酸盐，外观呈淡***液体或白色固体粉末，味道比较刺鼻，具有较强的腐蚀性，常用来作为漂白水。
盐酸和次氯酸钠反应的化学方程式为：若盐酸为稀盐酸：NaClO+HCl=HClO+NaCl。若盐酸为浓盐酸：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。
如果是稀盐酸，则方程式表现为：NaClO + HCl = HClO + NaCl 并且次氯酸不稳定遇光易分解成氯化氢和氧气 如果是浓盐酸，则方程式表现为：2HCl + NaClO = NaCl + H2O + Cl2↑ 发生归中反应。
次氯酸钠与盐酸的反应方程式是NaClO+HCl=NaCl+HClO。酸的酸性强于次氯酸的酸性，则次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠和次氯酸，反应的化学方程式为：NaClO+HCl=NaCl+HClO。
为什么次氯酸钙和次氯酸钠加盐酸反应,生成物不同?
反应平衡：次氯酸钙与盐酸的反应是一个化学平衡反应，根据Le Chatelier原理，当加入更多的盐酸时，平衡会向右移动，生成更多的次氯酸。这样可以增加次氯酸的产量。
这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应如果盐酸不是浓盐酸而是稀盐酸反应不加热是不会发生氧化还原反应的。
这个反应就是强酸制弱酸了，没有化合价的变化。（注意，次氯酸不稳定会分解）所以，次氯酸钠与浓盐酸反应不需要加热。
次氯酸钠和氯化钠混合溶液加入硫酸亚铁的方程式
1、反应方程式 6FeSO4+3NaClO+3H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3(沉淀符号)+3NaCl 离子反应方程式：6(Fe2+)+3(ClO-)+3H2O＝4(Fe3+)+3(Cl-)+2Fe(OH)3(沉淀符号)次氯酸钠，是钠的次氯酸盐。
2、这个离子在Ph大于7时完全沉淀）。该反应其实最后次氯酸钠会与氢氧化铁反应生成高铁酸钠（NaFeO4，铁是+6价），离子反应方程式：Fe+ +2ClO- +4OH- =FeO- +2Cl- +2HO 。
3、提问者你好，首先反应方程式既不是会反应2Fe2++ClO-+H2O——2Fe3+Cl-+2OH-，也不是ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O。第一个：氢氧根和三价铁不会共存。
4、反应方程式：NaClO + 2FeCl3 + 5NaOH → Na2FeO4 + 5NaCl + 3H2O 在这个反应中，次氯酸钠（NaClO）和氯化铁（FeCl3）在碱性条件下反应生成高铁酸钠（Na2FeO4）、氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
次氯酸钠能不能与酸反应生成新盐和新酸?
1、如果是稀盐酸与次氯酸钠反应，那么方程式表现为：NaClO + HCl = HClO + NaCl。次氯酸不稳定遇光易分解成氯化氢和氧气。
2、这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应如果盐酸不是浓盐酸而是稀盐酸反应不加热是不会发生氧化还原反应的。
3、盐酸与次氯酸钠反应是化学反应，盐酸与次氯酸钠是发生氧化还原反应，反应为：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑。
关于氯化钠和次氯酸反应和氯化钠和次氯酸钠反应方程式的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
